高中化学：《物质及其变化》单元检测题(含答案)

一、单选题

1．某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、 Ba2+、Cl-、CO32- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+ C． Cl-、Fe3+、K+、Na+ D． Na+、K+、SO42-、Cl- 2．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A．水银—Ag C．烧碱—NaOH

B．胆矾—CuO D．明矾—Al2(SO4)3

3．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2FeCl2Fe(OH)2 A．Fe点燃ClNaOH(aq)22NOHNO3 B．NH3催化剂,OHO3NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．Al(s)NaOH(aq)NaHCO(aq)氨水蔗糖AgNH(aq)Ag(s) D．AgNO3(aq)324．下列化学试剂的危险警告标识错误的是 选项 化学试剂 A 汽油 B 浓硫酸 C K2Cr2O7 D CuSO4 危险警告 标识 A．A B．B C．C D．D

5．对于反应：2H2S+SO2=3S+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2

6．下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是 A．MnO2→Mn2＋

B．Fe2＋→Fe3＋

C．Al3＋→AlO2－

D．SO3 → SO42-

7．在实验室中常以草酸钠Na2C2O4为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,

22其反应的化学方程式为：C2O4MnO4HMnCO2H2O.下列有关草酸钠滴定高锰

酸钾实验的叙述,正确的是( )

A．滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液

C．该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2 D．为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂

8．常温下,某溶液中由水电离产生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1,下列一定能大量共存的离子组是

A．Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ 9．下列物质的分类正确的是 A B C D A．A

碱 NaOH Ba(OH)2 NaOH KOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HClO B．B

盐 BaCO3 NaCl CaCl2 CaCO3 C．C

碱性氧化物 SO2 Na2O CO CaO D．D

酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO3 B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．CH3COO－、NH4＋、SO42－、NO3－

10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－,本身被还原为Pb2+.取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是( ) A．充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强 D．若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol

11．某溶液可能含Na、Fe3、Al3、SiO3、HCO3、SO4、Cl中的几种离子．为了确定其成分,设计了如下实验；

①取少量溶液于试管,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液；

22

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀．

 下列推断正确的是 A．溶液中一定含Na、Cl B．溶液中可能含SO4、Fe3、

C．溶液中一定含HCO3、Cl D．溶液中一定不含SiO3、Al3、Fe3、 12．下列试验操作不能够达到试验目的的是（ ） 编号 A B C 实验内容 实验目的 22将AlCl3溶液蒸干灼烧 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色 制备Al2O3 制备Fe(OH)3胶体 向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有CO2- 3相同温度下,测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH B．B

C．C

比较CH3COO-和CO2-结合H+的能3D 力强弱 D．D

A．A

13．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是（ ） A．Al(OH)3和Al3+ C．全部为Al(OH)3

B．Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2-

14．常温下,在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－, ②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－,③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2. 由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋ D．还原性强弱顺序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－ 二、实验题 15．回答下列问题.

（1）下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种？（填序号）

a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤 ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____； ②从碘水中提取碘____； ③分离乙醇和水____； ④分离植物油和水____；

⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____ ⑥除去KCl中少量KClO3____.

（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-. a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:

①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶.

b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里. ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________.

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____.

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____. 16．结合中学学过的化学知识,回答下列问题：

（1）过滤是中学阶段学习的重要分离提纯操作,其中过滤后需要对沉淀进行洗涤,请简述一下洗涤沉淀的操作________ .

（2）要除去NaCl溶液中混有的 Mg2+、Ca2+、SO42-时如何依次添加除杂试剂,请选用 __（填写字母）.

A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl

（3）用CuCl2·H2O和NaOH溶液制备适量的Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______

三、有机推断题

17．现有四瓶失去标签的无色溶液,可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种,为了确定

具体成分,随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后,进行了下列四组实验. 实验顺序 ① ② ③ ④

根据表中实验现象回答下列问题：

（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；

（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：

②________________________________________________________； ③________________________________________________________.

18．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,它们所含离子如表所示： 阳离子 阴离子

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质的物质的量浓度：c(甲)c(乙)(丙). (1)丙是______.

(2)甲可能是_____,设计实验确定甲的物质组成：____(若甲和乙物质组成确定,则此空不填). 19．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成,依次进行如下实验,观察到的实验现象记录如下： ①混合物加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,加入过量稀HNO3,发现沉淀可完全溶解；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3.

NH4、Mg2、Ba2 实验内容 A+B B+D B+C A+D 实验现象 无明显现象 有气体放出 有沉淀生成 有沉淀生成 OH、NO3、Cl 

(1)根据实验现象,可判断出混合物中肯定含有____________（填化学式,下同）,肯定不含有____________.

(2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：________________________________________________.

四、计算题

20．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)如果有17.4 g MnO2被还原,那么：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________; (2)转移电子的物质的量为_______________;

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为－1价.若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为____________________________.

21．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）： 4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2 ①

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.反应中,

FeS2+2HCl→ FeCl2＋H2S↑+S↓ ② 2H2S+SO2→ 3S+2H2O ③ 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O ④ Na2SO3+S

Na2S2O3 ⑤

通过分析上述反应,进行计算：

(1)若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿,并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）. (2)若以上各步反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g. (3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3__________g(写出计算过程,计算结果保留1位小数)？

(4)若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为______________(写出计算过程,计算结果保留3位小数)?

参考答案

1．D 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．D 14．B 15．f e a d c b 过滤 蒸发 生成无色无味气体 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl-

16．向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀,让水自然滤出,重复2~3次即可 C 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中,加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,无浑浊出现

+217．CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 2H+CO3=CO2+H2O Ag++Cl-=AgCl

18．Ba(OH)2 NH4NO3或NH4Cl 取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则甲为NH4Cl,反之则为NH4NO3

19．Na2CO3 CuCl2、K2SO4 Ba2++CO32-= BaCO3↓、2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑ 20．4.48L 0.4 mol 25.2 g 21．21.6% 158 149.7 1.475