硫的转化 说课稿

<<硫的转化>>说课

惠民二中 董家华

一说教材分析

1 ．教材内容

《硫的转化》是高中化学（必修一）第三章第三节的内容

2 ．教材的地位和作用

本节涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是对前面学过的研究物质性质的方法和程序、氧化还原

等知识的综合利用。本节是本章教学的重点和难点，通过本节的教学可以加深对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。

二说学生

1． 学生情况：学生已经学习了碳、氮两种元素，多少掌握了点儿根据化合价定性判断物质氧化还原性的规律，也具备了一定的实验设计和操作能力，而《硫的转化》是这些知识的综合利用，更有难度。

2．对 策：采用研究性学习方式，结合实验探索，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。

三说教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为： 1、知识

（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在的形式以及含硫物质的主要来源；

（2）认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； （3）能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途

四说重点难点

五说教法

本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中。

具体思路：教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小结 ---- 微观模拟（直观化）---- 教师小结 ---- 习题巩固。本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。

六说学法

教学过程

一、 导入新课

展示我国古代炼丹家炼丹的一幅图片和世界五大奇河之一的

“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料。

问题：炼丹中要用到哪两种重要的化学物质？“雷欧维拉力河”有何种致命物质？该物质又是怎样产生的？

二、提问：自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什么样的形态存在？ (阅读P85、P86)

-2价H2S 、Na2S、FeS2、As4S4、As2S3、HgS等 0价 S

+4价 SO2 、Na2SO3

+6价 H2SO4 、SO3 、Na2SO4 等

探究一：硫单质的物理性质

根据老师所给的提示，同学们四人一组进行观察实验，内容包括：

1．观察试管中硫粉的颜色和状态

2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况 3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

实验完毕，学生总结物理性质.

师生总结：硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳； 熔点和沸点都不高。

思维点拨：

在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化。

思考 ：硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

学生自己动手实验了解硫的物理性质，印象深刻说服力强，并进一步巩固同素异形体的概念。

硫单质的化学性质的预测

[提问] 研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学性质？

观察、实验、分类、比较等方法

启发学生将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应。根据硫为非金属单质进行预测：硫既可以和非金属反应，又可以和金属反应。

探究活动展开：硫单质的化学性质的实验探究—硫与非金属反应

探究二 ：硫与氧气反应

取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的充满氧气的集气瓶中。

思考：反应体现了硫的什么性质？

观察并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生. 点燃

S + O2 ＝== SO2

[结论] 硫具有还原性.

探究三：铁与硫反应

把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在铜片上堆成一FeS的形状(铜片下方放磁铁),用灼热的玻璃棒触及一端。 观察并总结实验现象： 磁铁落下;

混合物呈红热状态，有火星产生；

移开玻璃棒后反应仍在进行；生成一种黑色固体物质。

思考:

1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？

2.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？ 3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？ 4.反应体现硫的什么性质？

结论：

1．小磁铁落下或其它合理答案均可。 2. 这是一个放热反应.

3. 加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液检验。 加热

Fe + S ＝== FeS [结论]硫具有氧化性。

对比金属铁与氯气、氧气、硫反应时的产物，比较氯气、氧气、硫氧化性的强弱。

结论：硫的氧化性不如氯气、氧气强，硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价

总结：

单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。

通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？

师生总结

1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 2、用于制造火药、烟花爆竹等。

3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

板书

1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。 2、化学性质： （1）还原性

点燃

S + O2 === SO2

（2）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物）

加热

Fe + S ==== FeS

练习写出硫与铜的化学方程式 3、用途

黑火药硫既是氧化剂又是还原剂 点燃

S + 2KNO3 + 3C ==== K2S + N2 + 3CO2