电化学高考题集锦

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1. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

－

负极反应：C6Li－xe===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

－

正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

－

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e===C6Li

2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 ．． A．电池工作时，锌失去电子

——

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 3.下列描述中，不符合生产实际的是

A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是

－－A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 6.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2

7..用两支惰性电极插人 500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A. 27mg B.54mg C. 108mg D. 216mg

8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

－

B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小

C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 9.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

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A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中、d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原

11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

12.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 13.下列有关纯铁的描述正确的是

A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化

14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

4KOH，下列叙述不正确的是 ．．．

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 －3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强

15. 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

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①该电解槽的阳极反应式是____________________________.

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。 16. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: （1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中

H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

17. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由

3+

太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分

－1－1

别为a mol·L和b mol·L，光催

－1

化反应生成Fe3+的速率为c mol·L，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

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答案 题1 2 号 答BD C 案 15. 27. （14分） 3 A 4 B 5 B 6 D 7 B 8 D 9 C 10 11 12 13 14 D C C AD C （1）2Al2O3通电 244Ｏ2↑+4Al4A4444444444 2Al--O3 4Al + 3 O2 （2）（3）①4OH-4e= 2H2O+O2↑ ②H放电，促进水的电离，+浓度增大 ③B 16. （1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb； PbO2 ；对换。 17. （1）电解池Ａ：2Ｈ＋2Ｉ == Ｈ2↑＋Ｉ2 通电 ＋＋＋

电解池Ｂ：4Ｆｅ3＋2Ｈ2Ｏ Ｏ2↑＋4Ｈ＋4Ｆｅ2

＋ 2Ｆｅ3＋＋2Ｉ－ 光催化反应池：2Ｆｅ2＋Ｉ2 光照 3.36L-（2）n(H2)＝=0.150ｍｏｌ，转移电子的物质的量为n(e)＝2 n(H2)＝0.150ｍ122.4Lmol＋－ｏｌ×2＝0.300ｍｏｌ。因为电解池Ａ、Ｂ是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。 所以，ｎ(Fe2+)= n(e-)＝0.300ｍｏｌ

＋

答：电解池Ｂ中生成Ｆｅ2的物质的量为0.300ｍｏｌ

＋＋－

（3）根据化学反应2Ｆｅ2＋Ｉ2 光照 2Ｆｅ3＋2Ｉ

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