族 周期 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ⑦ ⅦA ④ ⑧ 0 ⑨ 1 2 3 请按要求回答下列问题：
(1)⑨的原子结构示意图是_______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。 (3)④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________（填化学式）。 (4)④和⑥形成化合物的电子式是____________________。
(5)⑤和⑥中金属性较弱的是_______________（填化学式，下同）；为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入____________________（填最佳试剂）中。
(6)A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1:1，A的摩尔质量在60 g/mol～80 g/mol之间，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是__________；A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）____________________________________________________。 （2013）37．（10分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。
回答下列问题：
(1)写出化学式A_________________，J_________________。
(2)写出实验室制取K的化学方程式____________________________________________。 (3)写出G→E的化学方程式___________________________________________________； 此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________。
(4)检验C中阳离子的实验方法是______________________________________________。 (5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行
如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。 a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
（2013）38．（11分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和
______________（填序号）。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是_________________________________________________________。 ③装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 ④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______________。 ⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：
______________________________、______________________________。
⑥若A中固体质量减少了7.9 g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为__________L
（标准状况）。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如下图所示装置（其余部分相同）进
行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_______________；U型管中加入的试剂是_______________。
2013-7 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的
物质（写分子式）————
（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式—— ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为—— 由A转化为B的离子方程式——————
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，
再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④.。。。。。。。。
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：
（1） 装置A中反应的化学方程式为——————
（2） 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————
（3） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——
（4） 装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2
全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——
（5） 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6） FeCl3与H2S反应的离子方程式为—————————————————— （7） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为———————— （8） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；②——————————————————
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