初三化学知识点总结笔记

笔记

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体

4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体

3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体

注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H)

H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

×M(金属)

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

考点三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)