可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6. 塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是
A B C D 聚酯（PET) 聚氯乙烯（PVC） 聚丙烯（PP） 聚苯乙烯（PS） 7. 下列物质的用途利用了其还原性的是
A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用Na2S除去废水中的Hg2+ C. 用NaHCO3治疗胃酸过多 D. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 8.下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A.铝热法炼铁：
B.工业进行“氮的固定”：C.铅蓄电池充电时阴极反应：
D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O 9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是 ．．．．．
实验步骤 实验用品 A 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的 D 步骤4：检验碘元素 10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 ．．．A. 电子由Zn极流向Cu极
B. 该装置的总反应为：Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu
1
C. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转
11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ．．． A B C D 12Mg事 实 与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 推 测 A）与水反应会更快 56Ba（ⅡⅣA族的元素都是半导体材料 的分解温度介于二者之间 P与在高温时能反应 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 与高温时反应，加热能反应 12 .下列① ②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 ．． A B C D 温度对与实验目的 反应速率的影响 试剂（或条件） ①热水浴 ②冷水浴 ①乙醇 ②煤油 ①自来水 ②蒸馏水 ①苯 ②甲苯 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 用酸化的溶液检验自来水中能否蒸馏除去 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响 25. （16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：
2
（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 。 （2）B中含有的官能团是 。 （3）
反应的化学方程式是 。
（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 。 （5）N→X的化学方程式是 。
（6）有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成，该同分异构体结构简式是 _______。
（7）下列说法正确的是 。
a. 1-丙醇的沸点比丙烯的高
b. 有机物M、X均存在顺反异构体 c. 相同温度下，A的溶解度比B的小
（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是 。 26.（14分） （1）电解（2）
、漂白液（有效成分为溶液生成
）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
的化学方程式是 。 即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。 ②反应Ⅰ 反应Ⅱ 的反应如下：
K1 = 4.5×10-4 K2 = 7.5×1015
解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：
发生的电极反应式为 。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30℃时，pH=11的漂白液中的质量百分含量随时间变化如下：
3
① 比较分解速率 v(Ⅰ)、 v(Ⅱ)的大小关系 ，原因是__________。 ②
分解的化学方程式是 。
③ 4d ~ 8d，Ⅰ中v(NaClO) = mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）。
27. （13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀， 在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应： （1）断开
分子内的共价键要 热量（填“吸收”或“放出”）。
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响 。 （3）
合成
的平衡常数表达式K = 。 的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：
（4）用蒸馏法测定产品中
①
与
溶液反应产生
的化学方程式是 。
② 锥形瓶内吸收 ③ 检验
的离子方程式是 。
是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液， （将检验过程 ．．．．．完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(NaOH) mol/L的NaOH标准溶
，终点时用去标准溶液的体积为V(NaOH) mL。下面有关计算正确
补充完整）。 ④
液滴定过剩的 的是_____。
A. 样品中AlN的质量：41×V(NaOH)·c(NaOH)×10-3
B. AlN的质量分数：
C. 锥形瓶吸收NH3的物质的量：［V(H2SO4)·c(H2SO4)－V(NaOH)·c(NaOH)］×10-3
4
28. （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。 （2）调节pH，实验记录如下：
实验 a b c pH 10 6 2 现 象 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知： ⅰ． ⅱ．
：白色，难溶于水，溶于过量的：棕黑色，不溶于水,能和酸反应
，离子方程式是 。 ，推测的依据是 。
溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉
固体置于_________溶液中，未溶解。
溶液
①推测a中白色沉淀为 ②推测a中白色沉淀为 （3）取b、c中白色沉淀，置于 淀不是
，实验方法是：另取
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化 Ⅱ.向X中加入过量浓 Ⅲ.用
、
，产生红棕色气体
检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。 ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
5
2015年4月朝阳一模化学参考答案
选择题
6 B 25.（16分）
（1）取代反应 （2分） （2）羟基、碳碳双键 （2分，各1分） （3）CH2=CH—CHO + 2 Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2=CH—COONH4 + 3NH3 +H2O （2分，有缺陷-1分）（4） （2分）
OH 7 A 8 D 9 C 10 C 11 B 12 D （5）CH2 =CH—CH—CH2—CH3 CH2=CH—CH=CH—CH3 + H2O
（2分，有缺陷-1分） （6） （2分）
（7）a c （2分，1个1分）
（8） （2分）
26.（14分）
（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分，有缺陷-1分） （2）① HClO （2分）
② K2 > K1，反应Ⅱ的有效成分比反应I的有效成分大，Cl2最终转化为HClO 更充分；次氯酸钠比次氯酸稳定 （2分，1个原因1分）
（3）ClO + 2e + H2O == Cl + 2OH
—
—
—
—
电解
（2分，有缺陷-1分）
（4）① v(Ⅰ) > v(Ⅱ) （1分） NaClO溶液浓度大，反应速率快 （1分） 30℃
② 2NaClO ==== 2NaCl + O2↑ （2分，有缺陷-1分）
6
③ 0.047 （或7/149） （2分） 27.（13分）
（1）吸收 （2分） （2）反应②使c(O2)降低，c(Al)增大，反应①、③正向移动 （2分，浓度、右移各1分） （3）c3(CO)/c(N2) （2分） （4）① AlN + NaOH + H2O == NH3↑+ NaAlO2 （2分） ② NH3 + H+ == NH4+ （2分） ③ 用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝（或滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红） （2分，方法、观察各1分） ④ B （1分）
28.（15分）
（1）SO32- 、Ag+ （2分，各1分）
（2）① 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓ （2分，有缺陷-1分） ② SO32-有还原性，可能被氧化为SO42- ，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀
（2分，答出SO32-有还原性、被氧化成SO42- 各1分） （3）过量Na2SO3 （1分，没答过量不扣分） （4） ① 检验X是否为Ag2O （1分） ② 有还原性； 含有Ag元素，不含S元素 （2分，各1分） ③ Ag + 2HNO3（浓）== AgNO3 + NO2↑ + H2O （2分，有缺陷-1分） （5）① SO2 （1分） ② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4 （2分）
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