一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。 实验目的 实验方法 除去Na2CO3固体中少量的 NaHCO3 检验酒精中是否含有水 证明NaOH溶液呈碱性 除去镁粉中混有的少量铝粉 实验方法：
A．加入足量NaOH溶液，过滤 B．加热
C．无水硫酸铜粉末 D．滴入酚酞试液 参考答案： B C D A 略
2. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
参考答案：
B
在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn－2e
－
===Zn2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，因Zn失电子生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl－
移向ZnSO4溶液。
3. 于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（ ） A．单质
B．氧化物
C．酸 D．盐
参考答案：
D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物质的分类专题．
分析：根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析．
解答：解：碳酸钙是由金属阳离子和酸根离子通过离子键结合而成的，属于盐，故D正确； 故选D．
点评：本题考查了物质的分类，属于基础知识的考查，题目难度不大
4. 在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志
的描述中，错误的是
①混合气体的总分子数不再变化 ②混合气体的颜色不再变化 ③容器的总压强不再变化 ④混合气体的总质量不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件) A． ①②③⑦ B． ④⑤⑥ C． ①②④ D． ③⑦⑤⑥ 参考答案： B
略
5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③＞②＞①
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．
A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；
D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．
【解答】解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．
A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误； D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误． 故选A．
6. 下列离子方程式, 正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+ B．明矾净水原理：Al3+
+3H2O → Al（OH）3↓+3H+
C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl- D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H+
+H2O → Al（OH）3↓ 参考答案：
A 略
7. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．装置出口①处的物质是氯气
B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
参考答案： C
考点：电解原理．
分析：A、出口①是电解池的阳极；
B、依据装置图可知，出口②是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜； C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气； D、装置是电极原理是电能转化为化学能．
解答：解：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；
B、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确； C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方
程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；故C错误；
D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确； 故选：C．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等
8. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是（ ） A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药 B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素
C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡 D.鸦片．吗啡．海洛因等这些物质属于毒品 参考答案： B 略
9. 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 参考答案： A
10. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu
参考答案：
C
只有分子晶体的化学式，才能既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成，所以选项C正确，A是离子晶体，B是原子晶体，D是金属晶体，答案选C。
11. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的食用。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：
下列有关木糖醇的叙述中正确的
是 （ ） A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应
B．木糖醇在一定条件下能发生消去反应 C．木糖醇难溶于水，能发生酯化反应
D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2 参考答案： B 略
12. 下列关于油脂的说法中，正确的是 A．油脂发生水解时都能生成丙三醇
B．因酸败变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 C．皂化反应进行一定时间后静置，反应液分为两层时可认为皂化反应已完成 D．淀粉、棉花、蚕丝、橡胶、核酸、植物油都属于天然高分子化合物 参考答案： AB 略
13. 欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是
A． NaOH溶液 B． 氨水 C． AgNO3溶液 D． NaCl溶液
参考答案：
B
试题分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强
碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，以此解答该题．A．氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A错误；B．氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故B正确；C．AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀，故C错误；D．与氯化铝不反
应，不能使Al3+
沉淀，故D错误．故选B．
14. pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z 参考答案：
C
【考点】pH的简单计算．
【分析】CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl、H2SO4是强电解质而在水溶液中完全电离，而c（H+）相同时c（CH3COOH）最大，加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍数，醋酸中c（H+）大，为保证稀释后pH相同，则弱酸加水较多，以此来解答．
【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀释相同倍数时，强酸的pH变化大， 分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，可知盐酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，
则X、Y、Z的关系是X＞Y=Z， 故选C．
【点评】本题考查溶液稀释的pH计算，为高频考点，把握弱酸存在电离平衡及稀释时pH的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等pH时稀释相同倍数强酸的pH变化大，题目难度不大．
15. 下列物质中，属于非电解质的是（）
A．
蔗糖 B．
金属镁 C．
氧气 D．
氧化钠
参考答案：
A
考点：电解质与非电解质．
分析：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．
解答：解：A、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故A选； B、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故D不选， 故选A．
点评：本题考查电解质与非电解质，明确在水溶液中或在熔融状态下是否能够电离，即是否以离子的形式分散在水中还是以分子存在，难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．溴化银保存在棕色瓶中
参考答案： B 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：
［Cu(NH3)2］Ac+CO
［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ
(1)必须除去原料气中CO的原因是 . (2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是 . (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是 . 参考答案：
(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压
18. （5分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。 参考答案：
19. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的
是 ；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母） a．SO2和SO3 浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____ ______。 ③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。 参考答案：
略
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容