注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ）
题号 得分 7—13 26 27 28 选 做 题 登分表序号 总 分 选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。请你判断下列有关说法不正确的是 A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质
8．对于下列说法不正确的组合是：① CO2分子比例模型示意图为： ②—OH与
组成元素相同、含有的电子数也相同 ③HCN分子结构式为：H—C≡N
④NaHCO3
在水中的电离方程式为：NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO32― ⑤Na2O的水溶液能导电，
这
不能说明Na2O是电解质 ⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元 素 ⑦风化、干馏、裂化都属于化学变化
A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥ 9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养 增补剂．关于维生素P的叙述正确的是
A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以 及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应
10．用如图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN—时，控制溶液pH为9～10，某电
极上产生的ClO—将CN—氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是 A．该电解装置电极材料均应为铁 B．除去CN—的反应为：
2CN—＋5ClO—＋2OH—＝N2↑＋2CO3＋5Cl—＋H2O C．阴极的电极反应式为：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋H2O D．该装置排放出的气体主要为N2和CO2
11．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下
图。如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是 A．同价态氧化物的沸点：Z＞X B．单质的氧化性：W＞Z
2－ C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中 D．它们都只能形成一种气态氢化物
12．已知氯原子参与破坏O3的反应为：O3+Cl＝ClO+O2；△H1 ClO+O＝Cl+O2；△H2
破坏臭氧层的总反应是：O3+O＝2O2；△H
该反应的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 A、△H=△H1+△H2 B、ClO中含有极性共价键
C、反应O3+O＝2O2 的△H=E1—E2 D、氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H
13．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应： CO（g）+2H2（g）时 间
的
变
化
如
下
表
所
示
，
下
列
说
法
正
确
的
是
CH3OH（g） 实验测得T1℃ 和 T2℃下，甲醇的物质的量随
Ａ．、由上述数据可以判断：T1℃＞T2℃
B、 该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大.
C、T１℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min） D、T2 ℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反
应达平衡后甲醇的浓度 二．非选择题 ：（共43分）
26．（14分）化工生产中常用到“三酸、两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸；“两碱”指
烧碱和纯碱。请按下列要求完成有关问题：
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质名称）。
（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方
程式表示却只有两个。请写出这两个离子方程式（酸过量时）： 、 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸 的是
。
Ａ．Au Ｂ．Cu Ｃ．Al Ｄ．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低
温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是（填化学式）：
① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3 。
(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7。再将溶液蒸
干，最终得到固体的质量为 g。
27．（14分）某研究性学习小组的同学设计了一组实验，验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依
次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属粒，观察实验现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一
周期，从左到右，元素金属性 。 ②反应最剧烈的烧杯里金属是 （选填字母）。 A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下
列合适的方法 。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水 C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了右图装置以验证碳、硫、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计 的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在加热 时可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗 的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A、 ； C、 。 ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。
③碳、硫、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 。
28．（15分） 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法：
I．已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣23.5kJ·mol﹣1，该
反应在1000℃的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入
Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。 （1）CO的平衡转化率= 。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 。
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。请根据图示（图一、图二）回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平
衡时的有关数据如下表：
能量变化（Q1、Q2、Q3均大于
反应物转化率 （CH3OH
0）
）
α1 α2 α3
c1 c2 c3
放出Q1kJ热量 吸收Q2kJ热量 放出Q3kJ热量
c
容器 反应物投入的量 甲 1mol CO和2mol H2 乙 1mol CH3OH 丙 2mol CO和4mol H2
则下列关系式正确的是 。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。 三．选考题 ：（15分）
36．（选修5 —— 有机化学基础）聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A
为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请按要求回答下列问题：
（1）反应①、②的反应类型分别为 、 。
（2）B中所含官能团的结构简式分别为 、 ；检验其宫能团所用化学
试剂有 、 。
（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H
的名称（系统命名）为 。 （4）写出下列反应的化学方程式：
④： ； ⑦： 。
（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①能与NaOH水溶液反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶4 （6）已知：
请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即，要求在方框内写有
机中间体（即各步反应主产物）的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂：
玉山一中2021年周 周 练 （十）答 案
7． B 8． C 9． C 10． B 11． D 12． C 13． D
26．（14分）（1）纯碱 （2） CO32+2H+＝CO2↑+H2O OH-+H+＝H2O （3）B （4）①NaOH、Na2CO ③Na2CO3、NaHCO3 （5）5.85 27．（14分）（1）①逐渐减弱 ②D ③2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ ④BC （2）①H2SO4 Na2SiO3（各1分） ②2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ ③硫＞碳＞硅
28．（15分）I.（1） 60% （3分） （2） d （2分）
Ⅱ．（1） 0.15mol/（L·min）（3分） （2） AD（2分）
Ⅲ．（1） CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O （2分） （2） 1.12L （3分） 36．（15分）（1）加聚反应 水解反应或取代反应 （2）（4）④：
⑦：（CH3）2CHCOOH+CH3CH2OH
（3）2，2一二甲基丙酸
（CH3） 2CHCOOCH2CH3+H2O （5）
（6）
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