...拿28号元素Ni来说,为什么是3d84s2而不是3d94s1又或者是3d10呢...
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电子也很强调平起平坐：如果平起平坐的电子越多，心理越平衡，稳定性就会越高。
对于Ni来说，如果是3d8 4s2，那d轨道上有两个能量相同的成单电子（平起平坐）；而3d9 4s1则3d轨道上只有一个成单电子，它会减到孤单，因为其它电子都成对，所以稳定性差；
而对Cu来说，3d10 4s1则是10个电子平起平坐，稳定性高。
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根据能量最低原理
以事实为依据
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d轨道为5电子或10电子分别为办充满或全充满，比较稳定。当d轨道差一个电子就办充满或全充满时，s轨道就必须提供一个电子给d轨道。如，是3d104s1不是3d94s2。或3d54s1。
楼主写时只要注意是否d轨道处于差一个电子就办充满或全充满状态就行了。
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d轨道有5个，电子全充满或半充满状态下能量更低更稳定，所以d轨道上有10个或5个电子更稳定。 对于Ni来说，3d轨道能量低于于4s，电子首先填充在3d上，但3d轨道上电子增多后，电子之间相互排斥（屏蔽效应）作用加强，导致可能4s上能量更低。具体情况由实验得出，可参看Cotton能级图。
