现有CO,CO2的混合气体20克,该混合气体中氧元素的质量分数为%,先使该...
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发布时间：2024-10-22 03:56
共3个回答
热心网友
时间：2分钟前
解：设原混合气体中有xg的CO，（20-x）g的CO2
则氧元素质量=（16/28）x+（32/44）（20-x）=%*20
解得x=11.2
所以原混合气体中有11.2gCO，8.8gCO2
混合气体通过灼热氧化铜后，CO全部变为CO2，这部分CO2的质量是17.6g
所以通过铜之后CO2总质量是17.6+8.8=26.4g
CO2~CaCO3
44 100
26.4g m
44/26.4=100/m
解得m=60g
所以生成沉淀60克.
热心网友
时间：6分钟前
53克
热心网友
时间：10分钟前
这个题目太简单。
含氧%*20g＝12.8g ,则含碳20g－12.8g＝7.2g, 沉淀CaCO3与碳构成如下关系：
C ~ CaCO3
12 100
7.2g m
所以：m＝60g
你觉得如何？
